Contents of Oswaal MCQ Class 12 Chemistry Book:
🔰INORGANIC IN SHOTS🔰
✌️Increasing or Decreasing Order
01. Melting point=
Li > Na > K > Rb > Cs
✨02. Colour of the flame=
Li-Red, Na-Golden, K-Violet, Rb-Red, Cs-Blue, Ca-Brick red, Sr-Blood red, Ba-Apple green
✨03. Stability of hydrides =
LiH > NaH > KH > RbH> CsH
✨04. Basic nature of hydroxides=
LIOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH
✨05. Hydration energy=
Li> Na > K> Rb > Cs
✨06.) Reducing character=
Li > Cs > Rb > K > Na
✨07. Stability of +3 oxidation state=
B> Al > Ga > In > T1
✨08. Stability of +1 oxidation state= Ga < In < TI
✨09. Basic nature of the oxides and hydroxides=
B< Al< Ga < In < TI
✨10. Relative strength of Lewis acid= BF3 < BCl3 < BBr3 < BI3
✨11. Ionisation energy=
B> Al In SiO2 > Ge02 > SnO2 > PbO2
✨15. Reducing nature of hydrides=
CH4 < SiH4 < GeH4 < SnH4 < PbH4
✨16. Thermal stability of tetrahalides=
CCl4> SiCl4> GeCl4> SnCl4 > PbCl4
✨17. Oxidising character of M+4 species=
GeCl4 < SnCl4 < PbCl4
✨18. Ease of hydrolysis of tetrahalides=
SiCl4 < GeCl4 < SnCl4 < PbCI4
✨19. Acidic strength of trioxides=
N203 > P2O3 > As2O3
✨20. Acidic strength of pentoxides=
N2O2 > P2O2> As202 > Sb2O2 > Bi̟202
✨21) Acidic strength of oxides of nitrogen=
N2O < NO PH3 > AsH3 > SbH3 > BiH3
✨23. Stability of trihalides of nitrogen=
NF3 > NCl3 > NBr3
✨24.Lewis base strength=
NF3 PCI3 > AsCl3 > SbCl3 > BiCl3
✨26.Lewis acid strength of trihalides of P, As, and Sb=
PCl3 > ASCl3 > SbCl3
✨27. Lewis acid strength among phosphorus trihalides
PF3 > PCl3 > PBr3 > PI3
✨(28) Melting and boiling point of hydrides=
H2O > H2Te > H2Se >H2S
✨29. Volatility of hydrides=
H2O < H2Te < H2Se < H2S
✨30. Reducing nature of hydrides=
H2S < H2Se < H2Te
✨31. Covalent character of hydrides=
H2O < H2S < H2Se < H2Te
✨32. The acidic character of oxides (elements in the same oxidation state)=
SO2 > SeO2 > TeO2 > PoO2
SO3 > SeO3 > TeO3
✨33. Acidic character of oxide of a particular element (e.g. S)=
SO < SO2 < SO3
SO2 > TeO2 > SeO2 > PoO2
✨34. Bond energy of halogens=
Cl2 > Br2 > F2 > I2
✨35. Solubility of halogen in water =
F2 > Cl2 > Br2 > I2
✨36. Oxidising power=
F2 > Cl2 > Br2 > I2
✨37. Enthalpy of hydration of X ion=
F- > Cl- > Br- >I-
✨38. Reactivity of halogens:=
F> Cl> Br > I
✨39. Ionic character of M-X bond in halides
= M-F > M-Cl > MBr > M-I
✨40. Reducing character of X ion:=
I- > Br- > Cl- > F-
✨41. Acidic strength of halogen acids=
HI > HBr > HCI > HF
✨42 Reducing property of hydrogen halides
= HF < HCL < HBr < HI
✨43. Oxidising power of oxides of chlorine
= Cl2O > ClO2 > Cl206 > Cl2O7
✨44. Decreasing ionic size=
02- > F- > Na+ > Mg2+
✨45 Increasing acidic property=
Na2O3 < MgO < ZnO< P205
✨46 Increasing bond length=
N2 <02 < F2 < CL2
✨47 Increasing size=
Ca2+ < Cl- < S2-
✨48 Increasing acid strength=
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
49 Increasing oxidation number of iodine=
HI< I2 <ICl <HIO4
✨50. Increasing thermal stability=
HOCl < HOClO < HOClO2 < HOClO3
A compound (X) containing C, H and O is unreactive towards sodium. It also does not react with Schiff’s reagent. On refluxing with an excess of hydroiodic acid, (X) yields only one organic product (Y). On hydrolysis, (Y) yields a new compound (Z) which can be converted into (Y) by reaction with red phosphorous and iodine. The compound (Z) on oxidation with potassium permanganate gives a carboxylic acid. The equivalent weight of this acid is 60.
The following questions are multiple choice question. Choose the most appropriate answer:
(i) The compound (X) is an
(a) acid
(b) aldehyde
(c) alcohol
(d) ether
Ans- d
(ii) The IUPAC name of the acid formed is
(a) methanoic acid
(b) ethanoic acid
(c) propanoic acid
(d) butanoic acid
Ans-b
(iii) Compound (Y) is
(a) ethyl iodide
(b) methyl iodide
(c) propyl iodide
(d) mixture of (a) and (b)
Ans- a
or
Compound (Z) is
(a) methanol
(b) ethanol
(c) propanol
(d) butanol
Ans-b
(iv) Compound (X) on treatment with excess of Cl2 in presence of light gives
(a) α-chlorodiethyl ether
(b) α, α’-dichlorodiethyl ether
(c) perchlorodiethyl ether
(d) none of these
Ans- c
1. Read the given passage and answer the questions that follow:
Alcohols play a very important role in our daily life. Ordinary spirit used as an antiseptic contains methanol. Ethanol is present in cough syrups, tonics, wine, beer, and whisky, Sugar, starch, cellulose are carbohydrates that also contain a large number —OH groups. Phenol is also an antiseptic in low concentration (0.2%) whereas a 2% solution of phenol is used as a disinfectant. The fragrance of rose is due to citronellol (unsaturated alcohol). Phenol is used for the preparation of many useful compounds like aspirin, methyl salicylate (Iodex), and phenyl salicylate (salol) used as an intestinal antiseptic.
(a) How is phenol prepared from cumene? What is the advantage of this method?
Ans (a). Phenol is industrially prepared by the ‘Dow’s Process‘.
This process involves the following steps:
(i) Cumene is oxidized in presence of air at 400K in the presence of a metal catalyst to form cumene hydroperoxide.
(ii) In the second step cumene hydroperoxide is treated with dilute sulphuric acid at 350K. It causes hydrolysis and forms phenol and acetone.
(b) How is phenol converted into salicylic acid?
Ans (b). Phenol is converted to salicylic acid by using Kolbe’s reaction. In this reaction the carboxyl group can be introduced directly into a phenol nucleus by passing carbon dioxide over the heated sodium phenoxide was first observed by Kolbe. Substitution occurs predominantly in the ortho position.
(c) Convert phenol to picric acid.
Ans (c). It can be converted using the following reaction
(d) Distinguish between phenol and benzyl alcohol?
Ans (d). Add neutral FeCl3. Phenol gives violet colour whereas benzyl alcohol does not.
(e) Why does phenol turn pink after long-standing?
Ans (e). It is due to oxidation.
2. Read the passage given below and answer the following questions:
The reaction of phenol with aqueous sodium hydroxide indicates that phenols are stronger acids than alcohols and water. Due to the higher electronegativity of sp2 hybridized carbon of phenol to which –OH is attached, electron density decreases on oxygen. This increases the polarity of the O–H bond and results in an increase in ionization of phenols than that of alcohols. Now let us examine the stabilities of alkoxide and phenoxide ions. In alkoxide ion, the negative charge is localized on oxygen while in phenoxide ion, the charge is delocalized. The delocalisation of negative charge makes phenoxide ions more stable and favours the ionization of phenol.
1. Phenol is less acidic than_________.
(A) Ethanol (B) o-nitrophenol (C) o-methylphenol (D) o-methoxy phenol
Ans 1. (B)
Explanation: Phenol is less acidic than o-nitrophenol as the electron-withdrawing (−NO2) group increases the acidity of phenols
2. Which of the following is most acidic?
(A) Benzyl alcohol (B) Cyclohexanol (C) Phenol (D) m-Chlorophenol
Ans 2. (D)
Explanation: m-chlorophenol is most acidic as the electron-withdrawing (−Cl) group increases the acidity of phenols
3. Phenol can be distinguished from ethanol by the reaction with _____
(A) Br2/water (B) Na (C) Glycerol (D) All of the above
Ans 3. (A)
Explanation: Phenol decolorizes bromine water to form a white precipitate of 2,4,6-tribromophenol whereas ethanol does not precipitate.
The 10 questions are given below. Give the answers on the basis of following criteria.नीचे 1 प्रश्न दिए गए हैं। निम्नलिखित मानदंडों के आधार पर उत्तर दीजिए।
1.Write / Mark Answer “A”, if Both “Assertion” and “Reason” are correct statements and “Reason” is correct explanation of “Assertion”.
2.Write / Mark Answer “B”, if Both “Assertion” and “Reason” are correct statements and “Reason” is not correct explanation of “Assertion”.
3.Write / Mark Answer “C”, if “Assertion” is correct statement but “Reason” is not correct statement.
4.Write / Mark Answer “D”, if “Assertion” is not correct statement but “Reason” is correct statement.
5.Write / Mark Answer “E”, if both “Assertion” and “Reason” incorrect statements.
Q.1 Assertion :- A person feels happiness/ pleasure at higher altitudes.
Q.1 अभिकथन :- व्यक्ति को अधिक ऊंचाई पर सुख/सुख की अनुभूति होती है।
Reason:- At higher altitude concentration of oxygen in air becomes lower.
कारण:- अधिक ऊंचाई पर हवा में ऑक्सीजन की सांद्रता कम हो जाती है।
Ans-D
Q.2 Assertion :- Elevation in boiling point of 1molal solution of glucose in ethanol is higher than 1 molal solution of glucose in water.
Q.2 अभिकथन :-इथेनॉल में ग्लूकोज के 1 मोलल विलयन का क्वथनांक पानी में ग्लूकोज के 1 मोलल विलयन से अधिक होता है।
Reason:- Kb for ethanol is 1.20 K Kg /mol while Kb for water is 0.52 K Kg /mol
कारण:- इथेनॉल के लिए Kb 1.20 Kg/mol है जबकि पानी के लिए Kb 0.52 Kg/mol है I
Ans-A
Q.3 Assertion :- Mixing of ethanol and water leads to decrease in vapour pressure.
Q.3 अभिकथन :-इथेनॉल और पानी के मिश्रण से वाष्प के दबाव में कमी आती है।
Reason:- The intermolecular attraction decreases after mixing in case of positive deviation.
कारण:- धनात्मक विचलन की स्थिति में मिश्रण के बाद अंतराआण्विक आकर्षण कम हो जाता है।
Ans-D
Q.4 Assertion :- The helium is less soluble in water than hydrogen.
Q.4 अभिकथन :- हीलियम हाइड्रोजन की तुलना में पानी में कम घुलनशील है।
Reason:- K(H) for helium is more than hydrogen.
कारण:- हीलियम के लिए K(H) हाइड्रोजन से अधिक है।
Ans-C
Q.5 Assertion :- The molality is better than molarity.
Q.5 अभिकथन: – मोलैलिटी मोलरिटी से बेहतर है।
Reason :- Molality does not change with temperature
कारण :- तापमान के साथ मोलैलिटी नहीं बदलती है
Ans-A
Q.6 Assertion :- The mass percentage of solution of glucose is 10% which is prepared by mixing 5 grams of glucose in 50 gram of water.
Q.6 अभिकथन :- ग्लूकोज के घोल का द्रव्यमान प्रतिशत 10% है जो 50 ग्राम पानी में 5 ग्राम ग्लूकोज मिलाकर तैयार किया जाता है।
Reason :- Mass % is the amount of solute in grams present in 100 grams of solution.
कारण :- द्रव्यमान % 100 ग्राम घोल में मौजूद ग्राम में विलेय की मात्रा है।
Ans-D
Q.7 Assertion :- A solution of ethylene glycol in water is used as antifreeze mixture in radiators of vehicles at higher altitudes where temperature is sub zero.
Q.7 अभिकथन :-पानी में एथिलीन ग्लाइकॉल का एक विलयन उच्च ऊंचाई पर वाहनों के रेडिएटर्स में एंटीफ्रीज मिश्रण के रूप में उपयोग किया जाता है जहां तापमान शून्य से कम होता है।
Reason :- Mixing of ethylene glycol in water leads to depression in boiling point.
कारण:- एथिलीन ग्लाइकॉल को पानी में मिलाने से क्वथनांक में अवनमन होता है।
Ans-C
Q.8 Assertion :- Scuba ( deep sea) divers uses a compressed gaseous mixture of 11.7% of Helium (He), 56.2 % of Nitrogen (N2) and 32.1 % of Oxygen (O2) is used in breathing kit / cylinder.
Q.8 अभिकथन :-स्कूबा (गहरे समुद्र) के गोताखोरों में 11.7% हीलियम (He), 56.2% नाइट्रोजन (N2) और 32.1% ऑक्सीजन (O2) के संपीडित गैसीय मिश्रण का उपयोग श्वास किट/सिलेंडर में किया जाता है।
Reason:- The above compressed gaseous mixture protects scuba divers from painful effect of “bends”.
कारण:- उपरोक्त संपीड़ित गैसीय मिश्रण स्कूबा गोताखोरों को “दर्दनाक बीमारी” के दर्दनाक प्रभाव से बचाता है।
Ans-A
Q.9 Assertion :- Ice on the road is melted by sprinkling salt on the ice.
Q.9 अभिकथन :-बर्फ पर नमक छिड़कने से सड़क की बर्फ पिघल जाती है।
Reason:- Addition of salt decreases the melting point of ice and melting point go down than temperature of environment.
कारण:- नमक मिलाने से बर्फ का गलनांक कम हो जाता है और गलनांक पर्यावरण के तापमान से नीचे चला जाता है।
Ans- A
Q.10 Assertion :- Addition of ethanol in water increases the partial pressure of solution.
Q.10 अभिकथन :-पानी में एथेनॉल मिलाने से विलयन का आंशिक दाब बढ़ जाता है।
Reason:- According to Raoult’s law, the vapour pressure of components of solution is directly proportional to their mole fraction in solution.
कारण:- राउल्ट के नियम के अनुसार विलयन के घटकों का वाष्प दाब विलयन में उनके मोल अंश के समानुपाती होता है।
Ans- B
Explanation:-
Q-1: A person feels vomiting, nausea and problem in thinking and experience dearth at higher altitudes which is called anoxia and it is due to lack of concentration of oxygen at higher altitudes, Therefore the assertion is wrong statement but reason is correct
अधिक ऊंचाई पर व्यक्ति को उल्टी, मिचली और सोचने में समस्या महसूस होती है और उसकी मृत्यु हो सकती है, जिसे एनोक्सिया कहा जाता है और यह अधिक ऊंचाई पर ऑक्सीजन की एकाग्रता की कमी के कारण होता है।
Q-2- Elevation in boiling point =Kb X m
Here molalities of both solutions is same therefore elevation in boiling point will depend on value of Kb ie molal elevation constant or ebulioscopic constant of solvent which is higher for ethanol solvent.
इथेनॉल में ग्लूकोज के 1molal घोल के क्वथनांक में ऊंचाई पानी में ग्लूकोज के 1 molal घोल से अधिक है क्योंकि इथेनॉल के लिए Kb (1.20 Kg /mol) पानी के लिए Kb (0.52 Kg / mol ) से अधिक है
क्वथनांक में वृद्धि / उन्नयन = Kb X m
यहां दोनों विलयनों की मोलैलिटी समान है इसलिए क्वथनांक में उन्नयन Kb के मान पर निर्भर करेगा अर्थात मोलल उन्नयन स्थिरांक या विलायक का एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक जो इथेनॉल विलायक के लिए अधिक होता है।
Q-3-Mixing of ethanol and water leads to increase in vapour pressure because
The intermolecular attraction forces among among the water and ethanol molecules are less than intermolecular forces among the water molecules in pure water and intermolecular attraction forces among the ethanol molecules in pure ethanol, causes positive deviation. Means intermolecular attraction forces decreases after mixing and more vapours will be produced will create more vapour pressure.
A-A or B-B > A-B
इथेनॉल और पानी के मिश्रण से वाष्प के दबाव में वृद्धि होती है क्योंकि पानी और इथेनॉल अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बल शुद्ध पानी में पानी के अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल और शुद्ध इथेनॉल में इथेनॉल अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बल से कम होते हैं, जो सकारात्मक विचलन का कारण बनते हैं। मतलब इंटरमॉलिक्युलर आकर्षण बल मिश्रण के बाद कम हो जाते हैं और अधिक वाष्प उत्पन्न होंगे और अधिक वाष्प दबाव पैदा करेंगे।
A-A or B-B > A-B
Q-4-The helium is less soluble in water than hydrogen because K(H) for helium is less than hydrogen.
According to henery’s law :- m = K(H) X
mass of gas in solution = Henery law constant x Mole fraction
Therefore a gas having more K(H) value will be more soluble in water.
The gas having higher value of K(H) is more polar and we know more polar solute will be more soluble in polar solvent i.e. water.
हीलियम हाइड्रोजन की तुलना में पानी में कम घुलनशील है क्योंकि हीलियम के लिए K(H) हाइड्रोजन से कम है।
हेनरी के नियम के अनुसार :- m = K(H) X
विलयन में गैस का द्रव्यमान = हेनरी नियम स्थिरांक x मोल अंश
इसलिए अधिक K(H) मान वाली गैस पानी में अधिक घुलनशील होगी।
K(H) के उच्च मान वाली गैस अधिक ध्रुवीय होती है और हम जानते हैं कि अधिक ध्रुवीय विलेय ध्रुवीय विलायक यानी पानी में अधिक घुलनशील होगा।
Q-5- The molality is better than molarity because Molality does not change with temperature.(
Molarity) M = W(B) / GMM (B) x V (in Liter)
Here V i.e. volume of solution is used which affect with with temperature and thereby alter the molarity (M)
(Molality) m = W(B) / GMM (B) x W(A) (in Kilogram)
Here weight of solvent is used which does not affect with temperature and thus molality (m) remains unaffected.
मोलरिटी मोलरिटी से बेहतर है क्योंकि मोलिटी तापमान के साथ नहीं बदलती है।
(मोलरिटी) M = W(B) / GMM (B) x V(लीटर में)
यहाँ V यानि विलयन के आयतन का उपयोग किया जाता है जो तापमान के साथ प्रभावित होता है और इस तरह मोलरिटी (M) को बदल देता है।
(मोललिटी) m = W(B) / GMM (B) x W(A) (किलोग्राम में)
यहाँ विलायक के भार का उपयोग किया जाता है जो तापमान से प्रभावित नहीं होता है और इस प्रकार मोललिटी (m) अप्रभावित रहता है।
Q-6-Mass % is the amount of solute in grams present in 100 grams of solution.
द्रव्यमान % 100 ग्राम घोल में मौजूद ग्राम में विलेय की मात्रा है।
Mass % = W(B) x 100 / W
Mass % = W(B) x 100 / ( W(A) +W (B)
Mass % = 5 g x 100 / ( 50 g + 5 g )
Mass % = =500 / 55
Mass % = 9.09%
Therefore Assertion is wrong but reason is correct.
अतः अभिकथन गलत है परन्तु कारण सही है I
Q-7- Mixing of ethylene glycol in water leads to depression in freezing ( not in boiling point ) point because addition of solute in water decreases freezing point. If temperature of environment is -8 degree Celsius than water in radiator of vehicle will freeze but if water is mixed with sufficient amount of ethylene glycol than freezing point becomes lower than -8 degree Celsius, say -10 degree Celsius than water will not freeze at -8 degree Celsius.
एथिलीन ग्लाइकॉल को पानी में मिलाने से हिमांक में कमी आती है क्योंकि पानी में विलेय मिलाने से हिमांक कम हो जाता है। यदि पर्यावरण का तापमान -8 डिग्री सेल्सियस है, तो वाहन के रेडिएटर में पानी जम जाएगा, लेकिन अगर पानी में पर्याप्त मात्रा में एथिलीन ग्लाइकॉल मिला दिया जाए तो हिमांक -8 डिग्री सेल्सियस से कम हो जाता है, मान लीजिए-10 डिग्री सेल्सियस हो जाता हैतो -8 डिग्री सेल्सियस पर पानी नहीं जमेगा।
Q-8-Scuba ( deep sea) divers uses a compressed gaseous mixture of 11.7% of Helium (He), 56.2 % of Nitrogen (N2) and 32.1 % of Oxygen (O2) is used in breathing kit / cylinder,
WHEREAS the percentage of nitrogen is 78% in atmosphere.
When scuba diver go deep inside the sea the nitrogen dissolve in blood with oxygen gas but oxygen is absorbed by cells and utilized but nitrogen remain insoluble in blood. When scuba diver comes up fast than this dissolved nitrogen comes out of blood in the form of small bubbles and these bubbles of nitrogen causes hindrance in the movement of blood in the capillaries. This situation is called “bends” and creates a lot of pain in body and muscles and it may cause death by drowning.
Therefore Helium gas is mixed to reduce percentage of nitrogen and helium gas is almost insoluble in blood. With this mixture a scuba diver comes up slowly from deep sea which helps also.
स्कूबा (गहरा समुद्र) के गोताखोर 11.7% हीलियम (He), 56.2% नाइट्रोजन (N2) और 32.1% ऑक्सीजन (O2) के संपीडित गैसीय मिश्रण का उपयोग श्वास किट/सिलेंडर में करते हैं,
जबकि वायुमंडल में नाइट्रोजन का प्रतिशत 78% है।
जब स्कूबा डाइवर समुद्र के अंदर गहराई तक जाता है तो नाइट्रोजन ऑक्सीजन गैस के साथ रक्त में घुल जाता है लेकिन ऑक्सीजन कोशिकाओं द्वारा अवशोषित हो जाती है और उपयोग की जाती है लेकिन नाइट्रोजन रक्त में अघुलनशील रहती है। जब स्कूबा डाइवर तेजी से ऊपर आता है तो यह घुली हुई नाइट्रोजन रक्त से छोटे-छोटे बुलबुलों के रूप में बाहर आती है और नाइट्रोजन के ये बुलबुले केशिकाओं में रक्त की गति में बाधा उत्पन्न करते हैं। इस स्थिति को “बेंड” कहा जाता है और शरीर और मांसपेशियों में बहुत दर्द होता है और यह डूबने से मृत्यु का कारण बन सकता है।
इसलिए नाइट्रोजन के प्रतिशत को कम करने के लिए हीलियम गैस मिलाया जाता है और हीलियम गैस रक्त में लगभग अघुलनशील होती है। गहरे समुद्र से स्कूबा डाइवर की धीमी गति से धीरे-धीरे ऊपर आने में भी इस परशानी मदद मिलती है।I
Q-9-Depression in freezing point =Kf x m where Kf is cryoscopic constant or molal depression constant.
Depression in freezing point =Kf x W(B) / GMM(B) x W(A)
Addition of solute [ W(B) ] decrease the freezing point of water and water remains liquid above freezing point.
Suppose the temperature of environment or particular location is -5 degree Celsius and after addition od salt in ice make freezing point of water -7 degree Celsius in spite of zero degree Celsius. Now water or more precisely salt solution of water remain liquid above -7 degree Celsius and turns into ice below -7 degree Celsius, But the temperature of road or location is – 5 degree Celsius, therefore, water should be in liquid form and ice will melt on adding salt to it.
हिमांक में अवनमन = Kf x m जहां Kf क्रायोस्कोपिक स्थिरांक या मोलल अवनमन स्थिरांक है।
हिमांक में अवनमन = Kf x W(B) / GMM(B) x W(A)
विलेय [W(B)] मिलाने से पानी का हिमांक कम हो जाता है और पानी हिमांक से ऊपर तरल रहता है।
मान लीजिए पर्यावरण या सड़क या विशेष स्थान का तापमान -5 डिग्री सेल्सियस है और बर्फ में नमक मिलाने के बाद शून्य डिग्री सेल्सियस के बजाये पानी का हिमांक -7 डिग्री सेल्सियस हो जाता है।
अब पानी या अधिक सटीक रूप से कहो तो पानी का नमक घोल -7 डिग्री सेल्सियस से ऊपर तरल रहता है और -7 डिग्री सेल्सियस से नीचे बर्फ में बदल जाता है,
लेकिन सड़क या स्थान का तापमान – 5 डिग्री सेल्सियस होता है, इसलिए पानी तरल रूप में होना चाहिए और बर्फ में नमक मिलाने पर यह घोल / विलियन में पिघल जाएगी।
Q-10- Both statements are correct but there is no relationship between assertion and reason. By mixing any solute in water, vapour pressure may decrease due to attraction forces among two species decreases after mixing as compared to attraction forces in pure state.
दोनों कथन सही हैं लेकिन कथन और कारण के बीच कोई संबंध नहीं है। किसी भी विलेय को पानी में मिलाने से, शुद्ध अवस्था में आकर्षण बलों की तुलना में दो तरल पदार्थों के बीच आकर्षण बल कम होने के कारण घोल का वाष्प दाब कम हो सकता है।
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